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Química ejercicios
17-05-2012, 01:10 AM
Mensaje: #1
Química ejercicios
1- Dada la siguiente reacción:

Na2SO3 + H2SO4 ----------- SO2 + H2O + Na2SO4

Si se ponen en contacto 455 g de H2SO4 al 25 % de pureza con 80 g de NaSO3 y reaccionan con un rendimiento del 90%, indicar. ¿Cuantos moles de agua se forman en la reacción.

2- Dada la ecuación:

HBr + H2SO4 ---- Br2 + SO2 + H2O

Se hacen reaccionar 1,3 moles de HBr con 110 g de H2SO4 (pureza= 80%). Si el rendimiento de la reacción es del 90%, calcular la masa de Br2 obtenida.

3- Se desea preparar 10 gramos de CrCl3 según el siguiente método:

K2Cr2O7 + 14 HCl ----- 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 2 KCl + 7 H2O

a) ¿Cuántos gramos de K2Cr2O7 son necesarios si el rendimiento de la reacción es del 80% y la pureza de la droga es del 75%?
b) ¿Qué masa de KCl se obtiene?

b. ¿Qué masa de cloro de logra obtener?
c. ¿Qué masa de cloruro de potasio se obtiene?

Adrian, proud to be a member of Resolucion de problemas matematicos - resolver problemas de matematicas since May 2012.
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21-05-2012, 06:18 AM
Mensaje: #2
RE: Química ejercicios
Siempre verificar si las ecuaciones están balanceadas.

1) Peso molecular Na2SO3: 126 g
Peso molecular H2SO4: 98 g
Peso molecular H2O: 18 g

455*25% = 113,75 g H2SO4 disponible

113.75 g H2SO4 requieren mas de 126 g de Na2SO3; sólo tenemos 80g. Calculamos para 80 g de Na2SO3, cuantos gramos de H2SO4 requiere.

126 g Na2SO3.........98 g H2SO4
80 g Na2SO3...............x

X= 62.2 g de H2SO4

98 g H2SO4.........18 g H2O
62.2 g H2SO4....... x

x= 11.43 g de H2O teorico => 11.43*90% = 10.3 g H2O


2) La ecuacion balanceada:

2HBr + H2SO4 ---- Br2 + SO2 + 2H2O

Peso molecular HBR: 81.9 g
Peso molecular H2SO4: 98 g
Peso molecular Br2: 159.8 g

1.3 moles de HBr= 1.3* 81.9 g = 106.5 g

Gramos de H2SO4 disponible: 110g*80% = 88 g

Calculamos para 106,5 g de HBr, los gramos requeridos de H2SO4:

2*81.9 g HBr................ 98 g H2SO4
106,5 g HBr................. x

X= 63.7 g de H2SO4.

De los 88 g de H2SO4 disponibles, sólo reaccionan 63.7 g. Calculamos cuantos gramos teóricos de Br obtenemos:

98 g H2SO4 ............. 159.8 gr Br2
63.7 g H2SO4............. x

X= 103.9 g Br2 => 103.9*90% = 93.5 g De Br2 se obtienen realmente.

3) Pendiente para que lo resuelvas con los mismos métodos anteriores.

Un saludo.

ixupi, proud to be a member of Resolucion de problemas matematicos - resolver problemas de matematicas since Nov 2011.
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21-05-2012, 04:22 PM
Mensaje: #3
RE: Química ejercicios
ok gracias cunado lo resuelva te comento..

Adrian, proud to be a member of Resolucion de problemas matematicos - resolver problemas de matematicas since May 2012.
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