1- Dada la siguiente reacción:

Na2SO3 + H2SO4 ----------- SO2 + H2O + Na2SO4

Si se ponen en contacto 455 g de H2SO4 al 25 % de pureza con 80 g de NaSO3 y reaccionan con un rendimiento del 90%, indicar. ¿Cuantos moles de agua se forman en la reacción.

2- Dada la ecuación:

HBr + H2SO4 ---- Br2 + SO2 + H2O

Se hacen reaccionar 1,3 moles de HBr con 110 g de H2SO4 (pureza= 80%). Si el rendimiento de la reacción es del 90%, calcular la masa de Br2 obtenida.

3- Se desea preparar 10 gramos de CrCl3 según el siguiente método:

K2Cr2O7 + 14 HCl ----- 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 2 KCl + 7 H2O

a) ¿Cuántos gramos de K2Cr2O7 son necesarios si el rendimiento de la reacción es del 80% y la pureza de la droga es del 75%?
b) ¿Qué masa de KCl se obtiene?

b. ¿Qué masa de cloro de logra obtener?
c. ¿Qué masa de cloruro de potasio se obtiene?

Siempre verificar si las ecuaciones están balanceadas.

1) Peso molecular Na2SO3: 126 g
Peso molecular H2SO4: 98 g
Peso molecular H2O: 18 g

455*25% = 113,75 g H2SO4 disponible

113.75 g H2SO4 requieren mas de 126 g de Na2SO3; sólo tenemos 80g. Calculamos para 80 g de Na2SO3, cuantos gramos de H2SO4 requiere.

126 g Na2SO3.........98 g H2SO4
80 g Na2SO3...............x

X= 62.2 g de H2SO4

98 g H2SO4.........18 g H2O
62.2 g H2SO4....... x

x= 11.43 g de H2O teorico => 11.43*90% = 10.3 g H2O


2) La ecuacion balanceada:

2HBr + H2SO4 ---- Br2 + SO2 + 2H2O

Peso molecular HBR: 81.9 g
Peso molecular H2SO4: 98 g
Peso molecular Br2: 159.8 g

1.3 moles de HBr= 1.3* 81.9 g = 106.5 g

Gramos de H2SO4 disponible: 110g*80% = 88 g

Calculamos para 106,5 g de HBr, los gramos requeridos de H2SO4:

2*81.9 g HBr................ 98 g H2SO4
106,5 g HBr................. x

X= 63.7 g de H2SO4.

De los 88 g de H2SO4 disponibles, sólo reaccionan 63.7 g. Calculamos cuantos gramos teóricos de Br obtenemos:

98 g H2SO4 ............. 159.8 gr Br2
63.7 g H2SO4............. x

X= 103.9 g Br2 => 103.9*90% = 93.5 g De Br2 se obtienen realmente.

3) Pendiente para que lo resuelvas con los mismos métodos anteriores.

Un saludo.

ok gracias cunado lo resuelva te comento..